Jakie jest prawo określonych proporcji?

Prawo o określonych proporcjach, po raz pierwszy wyjaśnione pod koniec 1700 roku przez chemika Josepha Prousta, jest podstawą zrozumienia kombinacji chemicznych przez współczesne nauki.Mówi, że w dowolnej objętości lub masie pierwiastki związku chemicznego utrzymają swój ustalony proporcja.Na przykład powszechnie znanym związkiem chemicznym jest czysta woda, złożona z wodoru i tlenu w wzorze H ₂ O.Prawo określonych proporcji mówi, że niezależnie od ilości wody i mdash;Niezależnie od tego, czy jest to szkło, lufa deszczowa, czy oczu i mdash;Stosunek wodoru do tlenu zawsze będzie jedną częścią wodoru do ośmiu części tlenu.Prawo to dotyczy proporcji prawie wszystkich związków chemicznych. Proust odkrył prawo podczas przeprowadzania eksperymentów w celu ustalenia wzorów związków chemicznych.Jego eksperymenty w ciągu sześciu lat były początkowo na związkach metali, a jego wnioski różniły się od ustalonej nauki tego dnia.Odkrycia Prousty były silnie kwestionowane przez innych naukowców.Uważa się, że reakcja ta była spowodowana zamieszaniem ze strony większości XVIII -wiecznych naukowców na temat różnic między czystymi i mieszanymi związkami chemicznymi.

Jeden naukowiec, który nie zgodził się z Proustem, był John Dalton, który jednocześnie rozwijał swójTeoria prawa wielu proporcji.Pochodząc z zasady z innej drogi, zauważył, że gdy związki zostały wykonane przy użyciu różnych metod, ich stosunki były bezpośrednio proporcjonalne do oryginalnych elementów złożonych.Ponadto twierdził, że te wskaźniki były zawsze wyrażane jako liczby całościowe.Kiedy usłyszał prawo Prousta o określonych proporcjach, zdał sobie sprawę, że to prawo, w połączeniu z prawem wielu proporcji, stanowi podstawę najwcześniejszej teorii atomowej, która wyjaśniła zachowanie atomów zgodnie z ustalonymi prawami.Prawo o określonych proporcjach krytyczne odkrycie naukowe.Nie jest to jednak powszechnie prawdziwe.Istnieją pewne związki chemiczne, które łączą się poza ścisłymi proporcjami tego prawa.W XVIII wieku eksperymenty nie były tak precyzyjne, jak w późniejszych wiekach;Pomiary nie zostały zgłoszone z wystarczającą dokładnością, aby zauważyć zmiany między elementami znanymi w tym czasie.Ponadto izotopy i ich wpływy na związki nie zostały jeszcze odkryte.Uwzględnienie wpływu lekkich i ciężkich izotopów na analizę wag atomowych może uwzględniać wyjątki od reguły.