Jakie jest połączenie między kwasem azotowym a kwasem siarkowym?

Kwas azotowy i kwas siarkowy są dwoma najważniejszymi chemikaliami przemysłowymi i są wytwarzane w ogromnych ilościach.Są one podłączone na wiele sposobów pod względem ich produkcji i zastosowań.Oba kwasy są niezbędne dla przemysłu nawozowego i materiałów wybuchowych i należą do najczęściej stosowanych odczynników laboratoryjnych.Są to również poważne zanieczyszczenia i przyczyniają się do kwaśnego deszczu.

Wczesną metodą wytwarzania kwasu siarkowego było podgrzewanie saleca (nano ₃ ) i siarkę parą.Kwas azotowy (HNO ₃ ) został najpierw wytworzony przez destylacyjny saletk ze stężonym kwasem siarkowym (H ₂ SO ₄ ).Dwie chemikalia reagują na wytwarzanie kwasu azotowego i wodoru sodu: H ₂ SO 4 + Nano ₃ rarr;Nahso ₄ + hno ₃ .Mieszanina jest podgrzewana, a kwas azotowy, który gotuje się przy 181,4 i deg; f (83 i deg; c), jest wytwarzany jako para skondensowana w odbiorniku.

Te metody produkcji zostały zastąpione w kontekście przemysłowym, ale w kontekście przemysłowym, ale na kontekście przemysłowym, ale na kontekście przemysłowym, ale na kontekście przemysłowym, aleDestylacja azotanu metalu z kwasem siarkowym może być nadal stosowana do wytwarzania niewielkich ilości kwasu azotowego w laboratorium.Para gorącego kwasu azotowego ma tendencję do częściowego rozkładania się na dwutlenek azotu, wodę i tlen, co powoduje nieczysty kwas.Aby uzyskać czysty kwas, destylacja wykonuje się pod zmniejszonym ciśnieniem, aby wymagane jest mniej ciepła.Surowy kwas można destylować w celu wytworzenia stężeń do 68,5%, w którym to momencie tworzy azeotrop z wodą.Jest to komercyjny kwas azotowy stosowany do większości zastosowań i jako odczynnik laboratoryjny.Wyższych stężeń nie można uzyskać przez prostą destylację.Gdy bezwodny lub bardzo wysoko skoncentrowany kwas azotowy mdash;Często nazywane „fumemingowym kwasem azotowym” mdash;jest wymagane, aby być wytwarzane przez destylację pod zmniejszonym ciśnieniem ze stężonym kwasem siarkowym, który usuwa wodę.

Największe zastosowanie zarówno kwasu azotowego, jak i kwasu siarkowego jest w branży nawozów.Kwas azotowy stosuje się w produkcji nawozów azotanowych, które uwalniają niezbędny azot w postaci, którą można łatwo wchłonąć przez rośliny.Azotan amonu jest jednym z najczęściej stosowanych nawozów.Kwas siarkowy reaguje się na fosforanową skałę lub mączkę kostną w celu wytworzenia „superfosforanu”, który zapewnia fosfor, kolejny niezbędny element dla roślin.Kwas ten jest również stosowany do produkcji siarczanu amonu, wspólnego nawozu.

Kolejnym poważnym zastosowaniem przemysłowym kwasu azotowego i kwasu siarkowego jest wytwarzanie materiałów wybuchowych.Większość materiałów wybuchowych w użyciu wojskowym i komercyjnym jest syntetyzowana przez nitrowające związki organiczne;W tym procesie jony Nitronium (bez

2

₊) są używane do zastąpienia grup hydroksylowych (OH) grupami nitro (bez ² ).Jony NO _{2 +} są dostarczane przez połączenie kwasu azotowego i kwasu siarkowego, które reagują następująco: HNO ³ + 2H ₂ SO ₄ RARR;H ₃ O ₊ + NO ² ₊ + 2HSO ⁴ _-. dla niektórych materiałów wybuchowych, na przykład trinitrotoluen (TNT), mieszanina musi być bez wody.Można to zapewnić za pomocą bezwodnego lub „fumu” kwasu azotowego.Alternatywnie komercyjny kwas azotowy może być stosowany z Oleum mdash;Wykonane przez rozpuszczający się trójtlenek siarki (SO

3

) w stężonym kwasie siarkowym mdash;tak, że woda jest usuwana przez połączenie z SO ₃ w celu wytworzenia większej ilości kwasu siarkowego.Ta ostatnia metoda jest ogólnie preferowana, ponieważ oleum jest łatwo wytwarzane w tym samym procesie, który wytwarza większość kwasu siarkowego.Dan jest stosunkowo kosztowny do produkcji, jest stosunkowo kosztownyGajny do transportu i podatny na rozkład, chyba że utrzymywano w lodówce.

Oprócz ich zastosowań przemysłowych, kwas azotowy i kwas siarkowy należą do najczęściej stosowanych odczynników laboratoryjnych.Oba są przydatne w procedurach wymagających silnych kwasów.Kwas siarkowy jest silnym środkiem odwodnionym, który można zastosować do suszenia świeżo przygotowanych gazów oraz w reakcjach obejmujących usuwanie wody ze związków.Można go również użyć do uwalniania innych kwasów z ich soli.Kwas azotowy jest przydatny jako środek utleniający, jako środek nizujący i jest szeroko stosowany w analizie chemicznej, szczególnie w identyfikacji metali obecnych w próbkach gleby i minerałów.

Kwasy siarkowe i azotowe są również głównymi zanieczyszczeniami, a przyczynia się do kwaśnego deszczu.Kwas azotowy powstaje, gdy dwutlenek azotu gazowego mdash;znalezione w wydechu pojazdu i wytworzone naturalnie przez działanie pioruna mdash;Rozpuszcza się w wodzie.Kwas siarkowy powstaje, gdy dwutlenek siarki i mdash;wytwarzane przez spalanie paliw kopalnych i naturalnie przez wulkany i mdash;Reaguje z tlenem z tworzeniem tritlesu siarki, który rozpuszcza się w wodzie, wytwarzając kwas siarkowy.Pomimo naturalnej produkcji tych związków, źródła wytworzone przez człowieka odpowiadają za większość kwaśnego deszczu.Kwas siarkowy ma większy czynnik, ponieważ dwutlenek siarki jest bardziej powszechnym zanieczyszczeniem niż dwutlenek azotu.